ОЧЕНЬ НУЖНО ДО ВЕЧЕРА РЕШИТЬ ЗАДАЧИ, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! 1.Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии раствора содержащего 102,6ггидроксида бария с 252г 20%-ого раствора азотной кислоты. 2.Вычислите массу угля содержащего 96% углерода необходимого для восстановления оксида кремния (4), если при этом выделилось 112л оксида углерода(3) (н.у.) 3.Вычислите долю выхода оксида серы(4), если при горении 8,5г сероводорода образуется 4,928л оксида серы(4) (н.у.)
1. Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O n(Ba(OH)2=102,6/171=0,6 моль m(HNO3)=0.2*252=50.4гр n(HNO3)=50.4/63=0,8моль HNO3 в недостатке, считаем по ней m(Ba(NO3)2=0.8*261=208.8гр 2. оксида углерода три не существует, вы имели в виду наверное оксид углерода два. C+SiO2=SiO+CO n(CO)=112/22.4=5моль значит n(C)=n(CO)=5моль m(C)=5*12=60гр с учетом примесей, 60*1,04=62,4гр угля нужно взять. 3. 2H2S+3O2=2SO2+2H2O n(H2S)=8.5/34=0.25моль n(SO2)=4,928/22,4=0,22моль теоретически должно было получится 0,25мольSO2, объемом 5,6литра. однако вышло всего 4,928. Доля выхода W(SO2)=4.928/5.6=88%
