При добавлении к раствору нитрата меди с массовой долей соли 5 % избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 29.4 г. Определите массуисходного раствора соли(г)
СuNO3 + KOH = СuOH(в осадок) + KNO3 предположим, что валентность меди 1. Т.к.может быть и два. Известно, что CuOH весит 29.4г Молярная масса - 64+16+1 =81. Кол-во равно 29.4/81 = 0.363 моль отсюда узнаем, что CUNO3 тоже 0.363 моль узнаем массу нитрата меди - 0.363 * (64+14+48) = 45,738 г весь раствор: 45.738 - 5% х - 100% х = 914,76. Ответ - 914.76 грамма или 0.914 кг
