Сгорел фосфор количеством вещества 0,1 моль.Какое количество вещества кислорода израсходовалось?Какой массе етосоответствует?
Как я понимаю горение это быстрое окисление. При быстром окислении кислородом реакция протекает согласно уравнения: 4Р+5О2=2Р2О5 Моль вес фосфора Р=31 грамм/моль Моль вес кислорода газа О2=16*2=32 грамм/моль Для реакции мы взяли 0,1 моль, что соответствует 0,1*31=3,1 грамма фосфора Значит согласно стехиометрических коэффициентов рассчитаем необходимое количество кислорода. 4*31(124) - 5*32(160) 3,1 - Х Х=3,1*160/124=4 грамма кислорода. 32 грамма кислорода составляет 1 моль, значит 4 грамма составит 1*4/32=0,125 моля. Ответ: для сжигания 0,1 моля фосфора потребуется 0,125 моля кислорода газа, что составит 4 грамма кислорода газа.
