К 24,4 г. семи уксусной и муравьиной кислоты прибавлено 227,3 мл. 10% раствора гидроксида натрия(плотность 1,12г/мл) Для поглощения избытка щелочи собразованием кислой соли потребовалось 2,8(Н.У) оксида серы(4) Определить массы кислот в смеси
Масса NaOH, содержащегося в заданном объеме V = 227,3 мл с концентрацией c(NaOH) = 10% и плотностью = 1,1 г/мл, составляет(1 рисунок) m(NaOH) = c(%)(NaOH)••V/100(%) = 10•1,1•227,3/100 = 25 г. Избыток щелочи (m*) найдем из уравнения реакции: В реакции со смесью кислот НСООН и СН3СООН израсходовалось 20 г NaOH. Обозначим количества веществ уксусной кислоты и муравьиной кислоты: (СН3СООН) = у моль, (НСООН) = z моль. Запишем уравнения реакций2 рисунок) Расход количества вещества щелочи в реакциях (1) и (2) такой же, как у кислот. Зная общую массу смеси кислот (m(смеси) = 24,4 г) и расход щелочи (20 г), составим систему двух уравнений с двумя неизвестными3 рисунок) Решая систему, найдем: у = 0,1 моль, z = 0,4 моль. По массе это составляет: m(CH3COOH) = 0,1•60 = 6 г, m(HCOOH) = 0,4•46 = 18,4 г. Концентрация в процентах по массе: с(СН3СООН) = (6/24,4)•100(%) = 24,6%.
