Вычислите массу оксида серы 4 , если известно, что при его католическом окислении образуется оксид серы 6 массой 14,4 г, а выход продукта реакциисоставляет 90% от теоретически возможного
2SO2+O2=2SO3 Так как процент выхода - 90, то 14,4 г - это 90% от теоретически возможного. То есть теоретически возможное: 14,4г/0,9=16г Теперь найдем количество SO3. n(SO3)=m/M=16г/(32+48)=0,2 моль Теперь по уравнению реакции составляем пропорцию: x/2=0,2моль/2 x=0,2 моль n(SO2)=0,2 моль Теперь найдем массу SO2 m(SO2)=M*n=0,2моль*64г/моль=12,8 г Ответ:12,8 г
