при сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди выпал осадок массой 11,8г. Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи10%, потребовавшегося для реакции.
2NаOH+CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2(осадок) m(cu(OH)2) = 11,8г M(cu(OH)2) =63+16*2+2=97 г/моль cuso4 1 моль значит 97г/моль*1 моль= 97 г M(NaOH)= 23+ 16+1= 40 г/моль NaOH 2 моль значит 40 г/моль*2 моль= 80 г составим пропорцию: 80г/хг=97г/11.8г х=9,7г это 10% 100%- 97г ответ 97 г
