Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Составьте электронный баланс: H2S+02=2SO2+H2
Сероводород при горении даёт два оксида: H2S + O2 = H2O + SO2 Восстновитель S^(-2) - 6 e = S^(+4) Окисление 3 2 Окислитель O2^(0) + 4e = 2O^(-2) Восстановление 2 3 К кислороду ставишь коэффициент 3, к оксиду серы - 2. У равниваешь серу и кислород в правой и левой частях ур-ния и получаешь: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
