Оксид кальция массой...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем v1lad, 17 фев 2010.

  1. v1lad

    v1lad New Member

    Оксид кальция массой 8.4 г растворили в азотной кислоте. вычислите массу полученнойсоли
     
    v1lad, 17 фев 2010
    #1
  2. Anik2

    Anik2 New Member

    CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
    n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 8,4/56 = 0,15 моль.
    По уравнению видно, что количество соли равно количеству прореагировавшего оксида кальция: n(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 0,15 моль.
    m(Ca(NO3)2) = M(Ca(NO3)2)*n(Ca(NO3)2) = 164*0,15 = 24,6 г
     
    Anik2, 17 фев 2010
    #2

Поделиться этой страницей

Наша группа