Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии нитрата кальция, массой 200 г и омегой = 70%, и фосфорной кислоты, масса которой 150г.
3Ca(NO3)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6HNO3 1.m(Ca(NO3)2)=200 г * 0,7 =140 г 2.n(Ca(NO3)2)=140 г /164 г/моль=0,85 моль 3.n(H3PO4)=150 г/98 г/моль=1,53 моль 4. 0,85 /3 1,53/2 0,28 0,765 В избытке находится фосфорная кислота 5.m(Ca(NO3)2)=0,28 моль * 310 г/моль= 87 г
