При взаимодействии 18.4 г этанола с достаточным количеством металлического натрия собрали 4 л водорода (у.н). Какова доля выхода водорода оттеоретически возможного?
Уравнение: 2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H Рассчитаем количество вещества спирта: n = m/M = 18,4г/46г/моль = 0,4моль По уравнению реакции: n(H2) = 1/2n(CH3CH2OH) = 0.2моль Рассчитаем объем 0,2моль водорода: V = Vm*n = 22,4л/моль*0,2моль = 4,48л Рассичтаем выход реакции: q = V(практ)/V(теор)*100% = 4л/4,48л*100% = 89%
