При окислении 16,74...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем fR0styk, 20 фев 2010.

  1. fR0styk

    fR0styk New Member

    При окислении 16,74 г двухвалентногометалла образовались 21,54 г оксида.
     
    fR0styk, 20 фев 2010
    #1
  2. dulka100285

    dulka100285 New Member

    2Ме     +    О2 = 2МеО   mO2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

    16,74г       4,8г

    Хг             32г

    2Ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

    Ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо Fe

    Ar = 55,847 у.е.

    В этой рекации Fe 2-валентно, поэтому Мэ = МFe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

    Мэ(оксида) = Мэ + М(о) = 28 + 8 = 36 г\моль
     
    dulka100285, 20 фев 2010
    #2

Поделиться этой страницей

Наша группа