1) рассчитать массу соли, которая получиться при взаимодействии 100г. 5процентов серной кислоты и хлорида бария . 2) рассчитайте объёмводорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
1) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100% m(H₂SO₄)= 5%÷100÷100= 5 г М(H₂SO₄)= 98 г/моль М(BaSO₄)= 233 г/моль Расчет по уравнению реакции: 98 г H₂SO₄ дают 233 г BaSO₄ 5 г H₂SO₄ дают х г BaSO₄ ⇒ х= 5×233÷98 ≈ 11,9 г BaSO₄ 2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ω=m(вещества)/m(смеси)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(смеси)÷100% m(Mg)= 5%×50÷100%= 2,5 г А(Mg)= 24 г/моль Vm(H₂)= 22,4 л/моль Расчет по уравнению реакции: 24 г Mg дают 22,4 л Н₂ 2,5 г Mg дают х л Н₂ ⇒ х= 2,5×22,4÷24 ≈ 2,3 л Н₂
